Свойства средних солей и способы их получения нужны для успешного решения заданий ЕГЭ по химии. Ошибки в этой теме обычно возникают из-за непонимания закономерностей реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных процессов. Разберём необходимую теорию, отработаем на конкретных примерах сложные реакции разложения и гидролиза, а также научимся обходить типичные ловушки экзамена.
В каких заданиях ЕГЭ встречается тема
Знание этой темы потребуется в нескольких номерах КИМ:
- задания 6 и 7: предсказание возможности протекания реакций между неорганическими веществами;
- задание 8: установление соответствия между исходными веществами и продуктами реакции;
- задание 9: мысленное осуществление цепочки превращений;
- задание 24: качественные реакции на ионы;
- задание 29: окислительно-восстановительные реакции;
- задание 30: реакции ионного обмена;
- задание 31: написание уравнений реакций по текстовому описанию.
Особые трудности обычно вызывают реакции совместного гидролиза, взаимодействие сульфидов с кислотами-окислителями и специфические случаи термического разложения нитратов.
Общие представления о средних солях
Средние соли представляют собой продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла или катион аммония. В их составе присутствуют только катионы металла или аммония и анионы кислотного остатка.
Обычно это твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления. Растворимость в воде сильно варьируется. В растворе или расплаве эти вещества проводят электрический ток. Цвет солей зависит от природы катиона и аниона.