Тема карбоновых кислот часто встречается в заданиях первой и второй части ЕГЭ по химии. Разберём строение, свойства веществ этого класса и алгоритмы решения профильных задач. После изучения статьи ты будешь понимать логику реакций и сможешь уверенно забирать баллы на экзамене.
Теоретическая основа: строение и номенклатура
Карбоновые кислоты — органические производные, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп «$–COOH$». Карбоксильная группа объединяет в себе карбонил «$C=O$» и гидроксил «$–OH$».
Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот записывается как $C_n H_{2n+1} COOH$ или $C_n H_{2n} O_2$. Атом углерода в карбоксильной группе находится в состоянии $sp^2$-гибридизации.
Физические свойства
Температуры кипения карбоновых кислот значительно выше, чем у спиртов с аналогичной молярной массой. Причина кроется в образовании прочных межмолекулярных водородных связей, за счёт которых молекулы существуют в виде димеров.
Низшие кислоты (до $C_4$) отлично растворяются в воде и обладают резким запахом. Высшие представители (начиная с $C_{10}$) — это твёрдые вещества без запаха, они не растворяются в воде.
Тривиальная номенклатура
Для успешной сдачи экзамена нужно выучить исторически сложившиеся названия кислот и их остатков.